Ch4_4P2P Analytická chemie

Pedagogická fakulta
jaro 2001
Rozsah
1/0/0. 0. 2 kr. Ukončení: zk.
Vyučující
doc. RNDr. Luděk Jančář, CSc. (přednášející)
Garance
doc. RNDr. Luděk Jančář, CSc.
Katedra fyziky, chemie a odborného vzdělávání – Pedagogická fakulta
Kontaktní osoba: Alena Vozdecká
Předpoklady
Ch4_2P3P Anorganická chemie && Ch4_2P1P Obecná chemie
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.
Mateřské obory/plány
Osnova
  • 1. Předmět analytické chemie (15-16, 266-267) 1.1. Kvalitativní a kvantitativní analýza (15-16) 1.2. Chemické a instrumentální metody (15-16) 2. Teoretické základy analytických metod (17) 2.1. Analytické reakce (17-18) 2.2. Chemická rovnováha (18-19) 2.3. Acidobazické reakce (19) 2.3.1. Teorie kyselin, zásad - Arrhenius, Brönsted, Lewis (20-22) 2.3.2. Disociační konstanty protolytických rovnováh (22-24) 2.3.3. Vodíkový exponent pH (24-25) 2.3.4. Výpočty pH roztoků silných kyselin a zásad (25-27) 2.3.5. Výpočty pH roztoků slabých jednosytných protolytů (27-29) 2.3.6. Výpočty pH vícesytných kyselin a zásad (29-30) 2.3.7. Výpočty pH hydrolyzovaných solí (30-31) 2.3.8. Výpočty pH směsi slabé jednosytné kyseliny a konjugované zásady (31-32) 2.3.9. Výpočty pH amfolytů (32-34) 2.3.10. Tlumivé roztoky (34-35) 2.4. Komplexotvorné reakce (42) 2.4.1. Komplexotvorné rovnováhy (43-44) 2.4.2. Využití komplexotvorných reakcí v analytické chemii (45) 2.5. Srážecí reakce (35) 2.5.1. Součin rozpustnosti (35-36) 2.5.2. Výpočty rozpustnosti málo rozpustných látek (36-37) 2.5.3. Ovlivňování rozpustnosti málo rozpustných látek (37-40) 2.5.4. Vlastnosti a tvorba sraženin (40-42) 2.6. Oxidačně-redukční reakce (46) 2.6.1. Oxidačně-redukční rovnováhy (46-48) 2.6.2. Ovlivnění oxidačně-redukčního potenciálu (48-49) 2.6.3. Katalytické a indukované reakce (49-50) 3. Kvalitativní chemická analýza (51) 3.1. Důkazuschopnost analytických reakcí (51-52) 3.2. Základní postup při kvalitativní chemické analýze (52-53) 3.3. Příprava roztoků činidel a čistota chemikálií (53-54) 3.4. Předběžné zkoušky (54) 3.4.1. Zkoušky v plameni (54-55) 3.4.2. Perličkové reakce (55) 3.4.3. Žíhání v baničce (55) 3.4.4. Zkoušky rozpustnosti (55-56) 3.5. Kvalitativní anorganická analýza na mokré cestě (56) 3.5.1. Převádění tuhého vzorku do roztoku (56-57) 3.5.2. Běžné operace s roztoky (57-58) 3.5.3. Analytické postupy dělení iontů (58-60) 3.5.4. Skupinové reakce iontů (60-61) 3.5.4.1. Skupinové reakce kationtů (61) 3.5.4.1.1. Reakce HCl (61) 3.5.4.1.2. Reakce H2SO4 (62) 3.5.4.1.3. Reakce H2S (62-63) 3.5.4.1.4. Reakce (NH4)2S (63) 3.5.4.1.5. Reakce KOH (63-64) 3.5.4.1.6. Reakce NH3 (64) 3.5.4.1.7. Reakce uhličitanu sodného a amonného (64-65) 3.5.4.1.8. Reakce alkalických fosforečnanů (65). 3.5.4.1.9. Reakce alkalického chromanu (65-66). 3.5.4.1.10. Reakce KI (66) 3.5.4.2. Skupinové reakce aniontů (66) 3.5.4.2.1. Reakce barnatých iontů (66-67) 3.5.4.2.2. Reakce stříbrných iontů (67) 3.5.4.2.3. Oxidačně-redukční reakce aniontů (67-68) 3.5.5. Selektivní reakce kationtů (68) 3.5.5.1. Charakteristika iontů alkalických kovů (68) 3.5.5.1.1. Reakce iontů Li+ (68-69). 3.5.5.1.2. Reakce iontů Na+, K+, NH4+ (69-72) 3.5.5.2. Charakteristika iontů alkalických zemin (72) 3.5.5.2.1. Reakce iontů Mg2+ (72-73). 3.5.5.2.2. Reakce iontů Ca2+, Sr2+, Ba2+ (73-76) 3.5.5.3. Reakce iontů Al3+, Sn2+ a Sn4+, Pb2+ (76-79) 3.5.5.4. Reakce iontů As3+ a As5+ (79-80). 3.5.5.5. Reakce iontů Sb3+ a Sb5+, Bi3+ (80-82) 3.5.5.6. Charakteristika iontů skupiny železa (82) 3.5.5.6.1. Reakce iontů Fe2+ a Fe3+, Co2+, Ni2+ (83-85) 3.5.5.7. Reakce iontů Cu2+, Ag+, Zn2+ (85-87) 3.5.5.8. Reakce iontů Cd2+ (87-88). 3.5.5.9. Reakce iontů Hg22+ a Hg2+, Cr3+ (88-91) 3.5.5.10. Reakce iontů Mn2+ (91-92). 3.5.6. Selektivní reakce aniontů (92) 3.5.6.1. Reakce iontů F- (92). 3.5.6.2. Reakce iontů Cl-, Br- , I- (92-93) 3.5.6.3. Reakce iontů SO42-, SO32-, S2- (93-95) 3.5.6.4. Reakce iontů S2O32- (94). 3.5.6.5. Reakce iontů NO3-, NO2-, PO43-, CO32- (95-97) 3.5.7. Dělení skupin kationtů - schemata (97-100).
Literatura
  • Jančář, Luděk - Jančářová Irena. Analytická chemie. Pedagogická fakulta MU, Brno 1997.
  • HOLZBECHER, Záviš a Jaroslav CHURÁČEK. Analytická chemie. 1. vyd. Praha: Státní nakladatelství technické literatury, 1987, 663 s. info
  • HOLZBECHER, Záviš. Analytická chemie. 2., přeprac. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1974, 506 s. info
Metody hodnocení
Typ výuky: přednáška
Další komentáře
Předmět je vyučován každoročně.
Výuka probíhá každý týden.
Předmět je zařazen také v obdobích jaro 2000, jaro 2002, jaro 2003, jaro 2004.