CH2BP_4P1L Laboratorní cvičení z anorganické chemie

Pedagogická fakulta
jaro 2008
Rozsah
0/0/2. 2 kr. Ukončení: z.
Vyučující
doc. Mgr. Hana Cídlová, Dr. (cvičící)
Garance
doc. Mgr. Hana Cídlová, Dr.
Katedra fyziky, chemie a odborného vzdělávání – Pedagogická fakulta
Kontaktní osoba: Helena Pelcová
Rozvrh
Po 8:50–12:20 laboratoř 87
Předpoklady
CH2BP_2P2L Lab. a přístroj. technika || CH2BP_3P3L Laboratorní technika
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.
Mateřské obory/plány
Cíle předmětu
Laboratorní cvičení z anorganické chemie sleduje tři základní cíle: Spojení teoretických poznatků získaných v přednáškách a při samostatném studiu odborné literatury s praktickým ověřením na vybraných pokusech, které charakterizují hlavní chemickou problematiku chemie prvků a jejich anorganických sloučenin. Prohlubování a integrace intelektuálních a manuálních laboratorních dovedností a návyků, které posluchači získali v učebním předmětu laboratorní technika. Příprava studentů, budoucích učitelů, na školní experimentální práci v anorganické chemii. Charakter úloh vede studenty k pečlivé a promyšlené práci v laboratoři, k odpovědné přípravě na ni, přehlednému a systematickému zpracování výsledků.
Osnova
  • Seznam úloh: I. Demonstrační úlohy: 1. Chlor, jeho příprava a vlastnosti. 2. Redukce oxidu olovnatého vodíkem. 3. Samozápalnost bílého fosforu. 4. Chlorečnan draselný, bengálské ohně. 5. Aluminotermie. II. Vlastnosti látek: 6. Elektrolýza vody. 7. Vlastnosti hydroxidu sodného. 8. Vodík a jeho vlastnosti. 9. Kyslík a jeho vlastnosti I. 10. Kyslík a jeho vlastnosti II. 11. Voda, tvrdost vody, důkaz vybraných aniontů. 12. Voda, hydráty, hydratace, dehydratace, solvatace. 13. Oxidačně-redukční (redoxní) reakce peroxidu vodíku. 14. Charakteristické barvení plamene ionty alkalických kovů a kovů alkalických zemin. 15. Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného. 16. Reakce Na, K, Ca s vodou. 17. Hoření hořčíku a reakce hořčíku s vodou. 18. Stanovení molární hmotnost CaCO3. 19. Princip chladicích směsí. 20. Síra a její vlastnosti. 21. Analytické reakce vybraných aniontů. 22. Oxidačně-redukční (redoxní) vlastnosti kovů, reakce mědi s kyselinami. 23. Reakce K2Cr2O7, KMnO4 a Na2SO3. 24. Závislost reakční rychlosti na teplotě a koncentraci reaktantů. 25. Koordinační sloučeniny niklu a mědi. 26. Galvanické pokovování (niklování). III. Příprava látek: 29. Příprava oxidu chromitého. 30. Příprava jodidu olovnatého. 31. Příprava monohydrátu síranu tetraamoměďnatého. 32. Příprava pyroforického olova. 33. Příprava chloridu amonného. 34. Příprava a vlastnosti amoniaku. 35. Příprava kyseliny trihydrogenborité. 36. Příprava oxidu boritého. IV. Krystalizace: 37. Příprava KAl(SO4)2.12H2O a pěstování směsného krystalu K(Al,Cr)(SO4)2.12H2O.
Literatura
  • CÍDLOVÁ, Hana. Laboratorní cvičení z anorganické chemie. 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita v Brně, 2005, 60 s. ISBN 8021038764. info
Metody hodnocení
Typ výuky: Laboratorní cvičení. Výuka probíhá první polovinu semestru v blocích po 4 vyučovacích hodinách. Zápočet je udělen za: - vypracování všech úloh, včetně úvodní hodiny a závěrečného úklidu. Veškeré absence musejí být nahrazeny. - zvládnutí závěrečného testu (cca 30 minut) alespoň na 60 % bodů. - odevzdání správně vypracovaných protokolů ze všech úloh. - adekvátní náhradu laboratorního vybavení, které student případnou neopatrnou manipulací zničil.
Informace učitele
http://www.ped.muni.cz/wchem/sm/hc/anorglab/anorglabuvod.htm
Další komentáře
Studijní materiály
Předmět je vyučován každoročně.
K zápisu je nutné kolokvium z předmětu Laboratorní technika a zkouška z předmětu Obecná chemie.
Předmět je zařazen také v obdobích jaro 2005, jaro 2006, jaro 2007, jaro 2009, jaro 2010, jaro 2011, jaro 2012, jaro 2013, jaro 2014, jaro 2015, jaro 2016, jaro 2017, jaro 2018.