CH2BP_2P6P Anorganická chemie 1

Pedagogická fakulta
jaro 2013
Rozsah
1/0/0. 2 kr. Ukončení: k.
Vyučující
doc. RNDr. Luděk Jančář, CSc. (přednášející)
Garance
doc. RNDr. Petr Sládek, CSc.
Katedra fyziky, chemie a odborného vzdělávání – Pedagogická fakulta
Kontaktní osoba: Jana Jachymiáková
Dodavatelské pracoviště: Katedra fyziky, chemie a odborného vzdělávání – Pedagogická fakulta
Rozvrh
Po 11:10–11:55 učebna 7
Předpoklady
Znalost anorganické chemie střední školy.
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.
Mateřské obory/plány
Cíle předmětu
Hlavní cíle kurzu jsou:
podání systematického přehledu vybraných chemických prvků a jejich sloučenin vycházející z periodické soustavy prvků;
seznámení se základy chemických výpočtů.
Osnova
  • 1. Základní názvoslovná pravidla a normy anorganické chemie. Periodická soustava prvků – minulost, současnost a budoucnost.
  • 2. Chemie nepřechodných prvků – všeobecná charakteristika. Vodík a jeho sloučeniny.
  • 3. Uhlík a jeho anorganické sloučeniny. Křemík a jeho sloučeniny. Germanium, cín, olovo a jejich sloučeniny.
  • 4. Kyslík, vlastnosti, příprava, výroba. Charakteristika a vlastnosti oxidů a oxoaniontů.
  • 5. Roztoky, jejich typy, vyjadřování koncentrace roztoků, elektrolyt. Disociační stupeň elektrolytu, silné a slabé elektrolyty, disociační konstanta slabých elektrolytů. Rozpustnost. Faktory ovlivňující rozpustnost látek: nasycený roztok. Vliv teploty a tlaku na rozpustnost látek. Henryho zákon, součin rozpustnosti, ovlivnění rozpustnosti.
  • 6. Acidobazické rovnováhy a reakce. Teorie kyselin a zásad: Arrheniova, Brönstedova. Brönstedova teorie: konjugovaný pár. Autoprotolýza, neutralizace, iontový součin vody, pH roztoků silných (jednosytných i vícesytných) i slabých (jednosytných) kyselin a zásad, amfoterní látka. Tlumivé roztoky – funkce, složení, pH (Henderson-Hasselbachova rovnice). Hydrolýza, pH hydrolyzovaných solí. Teorie kyselin a zásad: Lewisova, Pearsonova (deformace iontů a polarizovatelnost, Pearsonova teorie tvrdých a měkkých kyselin a zásad), solvoteorie (solvokyselina, solvozásada, solvolýza).
  • 7. Základní chemické výpočty.
Literatura
  • KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Praha: Státní nakladatelství technické literatury, 1985, 591 s. info
Výukové metody
přednáška
teoretická příprava
Metody hodnocení
kolokvium;
ústní zkouška.
Další komentáře
Studijní materiály
Předmět je vyučován každoročně.
Podmínky pro připuštění ke zkoušce: Zápočet z povinného předmětu CH2BP_1P5S a volitelného předmětu CH2BP_2W6S (pokud si ho student zapsal).
Předmět je zařazen také v obdobích jaro 2004, jaro 2005, jaro 2006, jaro 2007, jaro 2008, jaro 2009, jaro 2010, jaro 2011, jaro 2012, jaro 2014, jaro 2015, jaro 2016, jaro 2017, jaro 2018.