G8580 Hydrogeochemie

Přírodovědecká fakulta
jaro 2002
Rozsah
2/1. 3 kr. Ukončení: zk.
Vyučující
doc. Ing. Jiří Faimon, Dr. (přednášející)
Garance
doc. Ing. Jiří Faimon, Dr.
Ústav geologických věd – Sekce věd o Zemi – Přírodovědecká fakulta
Kontaktní osoba: doc. Ing. Jiří Faimon, Dr.
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.
Mateřské obory/plány
Cíle předmětu
Kurz poskytuje prohloubené znalosti v oblasti geochemie vodných systémů. Zaměřuje se na distribuci komponent v přírodních vodách, acidobazické rovnováhy, karbonátové systémy a oxidačně-redukční procesy. Na termodynamických a kinetických modelech systému hornina-voda je demonstrován vznik a složení litogenních vod. Diskutovány jsou hydrologické cykly a jednotlivé části hydrosféry (atmosférická, povrchová, podzemní a mořská voda).
Osnova
  • Termodynamika v systému hornina-voda: Termodynamické funkce. Vývoj G, S a jejich změn v závislosti na pokročilosti procesu. Systém křemen-voda. Vzdálenost od rovnováhy. Index nasycení.

    Kinetika v systému hornina-voda: Rychlostní konstanty, vliv plochy povrchu, vliv teploty, potenciálová bariéra, dynamická rovnováha.

    Chemické a fyzikální vlastnosti vody: Struktura. Vazby, parciální náboje. Rozpouštění tuhých fází. Rozpouštění plynů (parciální tlak, Henryho zákon, závislost Henryho konstanty na teplotě). Rozpouštění O2, N2, CO2.

    Formy látek ve vodách: Homogenní a heterogenní systémy, pravé a koloidní roztoky, suspenze. Jednoduché ionty, komplexy, iontové páry, organické komplexy.

    Vyjadřování koncentrací: Aktivity. Standardní stavy. Molární a hmotnostní zlomky, mg/l, ppm, ppb, mol/l, iontová síla, aktivitní koeficienty, ekvivalenty. Grafické zobrazování složení.

    Acidobazické reakce: Disociace vody, stupnice pH, instrumentace. Látkové bilance, podmínka elektroneutrality, protonová podmínka. Salinita a alkalita. Palmerova klasifikace.

    Karbonátový systém: Parciální tlaky CO2. Kyselina uhličitá. Disociace do prvního a druhého stupně. Interakce kalcit-voda. Distribuční koeficienty. Uzavřený a otevřený systém. Acidobazická titrace. Pufrace. Granova titrace.

    Systémy Si, Al, Fe, Mn, Cu, Zn, Pb: Vodné roztoky, formy výskytu, distribuce a stabilita jako funkce pH.

    Oxidačně redukční procesy: Gibbsova funkce, elektrochemické potenciály, Nernstova rovnice, redox potenciál, smíšené potenciály, aktivita elektronů. Instrumentace. Eh/pH diagramy. Systémy Fe, Mn, N, S.

    Typy, vývoj a rozdělení přírodních vod: Box-modely: Rezervoáry, výměnné toky, doba zadržení. Geologický a hydrologický oběh. Atmosférická voda (Zdroje, složení, pH, původ. Tenze, vlhkost, rosný bod. Aerosoly, mokrý a suchý spad, srážky, mineralizace. Evaporace, transpirace, evapotranspirace). Povrchové vody (Látková bilance, snosové oblasti vodoteče). Podpovrchové vody (Povrchový a podpovrchový odtok, půdní a podzemní voda, nenasycená zóna, kapilární voda zavěšená a podepřená, nasycené zóna, mineralizace). Mořské vody (Chemické a izotopické složení, vznik, vlastnosti, stacionární stavy jednotlivých prvků). Litogenní vody (Vody kyselých alumosilikátových hornin. Vody bazických a ultrabazických hornin. Krasové vody. Vody pískovců a slínovců). Ostatní (Vody endogenní, fosilní (juvenilní). Brakické vody. Vody pórové, metamorfní, vulkanické, magmatické. Důlní vody, vody rudních ložisek, hald a odkališť).

Literatura
  • DREVER, James I. The Geochemistry of Natural Waters. Prentice Hall, 1997, 450 s. ISBN 0-13-272790-0. info
  • APPELO, C.A.J. a D. POSTMA. Geochemistry, Groundwater and Polution. 1. vyd. Rotterdam/Brookfield: A.A.Balkema, 1994, 519 s. ISBN 905410 106 7. info
Další komentáře
Předmět je vyučován každoročně.
Výuka probíhá každý týden.
Předmět je zařazen také v obdobích jaro 2000, jaro 2001.
  • Statistika zápisu (nejnovější)
  • Permalink: https://is.muni.cz/predmet/sci/jaro2002/G8580