C1800 Chemie pro fyzikální obory

Přírodovědecká fakulta
jaro 2021
Rozsah
3/1/0. 3 kr. (plus ukončení). Ukončení: zk.
Vyučující
doc. Mgr. Markéta Munzarová, Dr. rer. nat. (přednášející)
doc. Mgr. Dominik Heger, Ph.D. (přednášející)
Garance
doc. Mgr. Markéta Munzarová, Dr. rer. nat.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Dodavatelské pracoviště: Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Rozvrh
Po 1. 3. až Pá 14. 5. Po 12:00–13:50 B11/205, Čt 9:00–10:50 B11/206
Předpoklady
Absolvování základních fyzikálních kurzů v rozsahu doporučeného studijního plánu prvních tří semestrů oboru Nanotechonologie.
Omezení zápisu do předmětu
Předmět je nabízen i studentům mimo mateřské obory.
Mateřské obory/plány
Cíle předmětu
Cílem předmětu je vybavit studenty vhledem do chemické terminologie na polích obecné, fyzikální, anorganické a organické chemie.
Výstupy z učení
Porozumění elektronové struktuře atomů a molekul, zvládnutí základů chemické termodynamiky, schopnost nakreslit mechanismy jednoduchých reakcí.
Osnova
  • 1. Atomy: Kvantový svět
  • 1.1 Pozorování atomů: Vlnové funkce a hladiny energie. Atomová spektra a hladiny energie.
  • 1.2 Modely atomů: Hlavní kvantové číslo. Atomové orbitaly. Elektronový spin. Mnohaelektronové atomy a jejich elektronové konfigurace: orbitální energie, výstavbový princip, elektronová struktura a periodická tabulka. Vliv na materiály: Prvky hlavních skupin; přechodové kovy.
  • 2. Chemické vazby
  • 2.1 Tvorba iontových vazeb. Interakce mezi ionty. Elektronové konfigurace iontů. Lewisovy symboly. Povaha kovalentní vazby. Lewisovy struktury. Rezonance. Formální náboj. Výjimky z oktetového pravidla.Iontové vs. kovalentní vaby. Variace vazebné síly. Vazebné délky. Jak určujeme délky chemických vazeb?
  • 3. Molekulový tvar a struktura
  • 3.1 Model VSEPR: Základní model VSEPR. Molekuly s volnými páry na centrálním atomu.
  • Polární molekuly. Sigma a pí vazby. Hybridizace orbitalů. Hybridizace ve složitějších molekulách. Vazby v uhlovodících. Charakteristiky dvojných vazeb. Limitace Lewisovy teorie. Molekulové orbitaly. Elektronové konfigurace dvouatomových molekul. Vazby v heteronukleárních dvouatomovových molekulách, orbitaly polyatomických molekul.
  • 4. Prvky: První čtyři hlavní skupiny.
  • 4.1 Periodické trendy: Atomové vlastnosti. Vazebné trendy.
  • 4.2 Vodík: Prvek. Sloučeniny vodíku.
  • 4.3 Skupina 1: Alkalické kovy: Prvky 1. skupiny. Chemické vlastnosti alkalických kovů. Sloučeniny lithia, sodíku a draslíku.
Literatura
    doporučená literatura
  • ATKINS, P. W. a Loretta JONES. Chemical principles : the quest for insight. 4th ed. New York: W.H. Freeman and Company, 2008, xxv, [1026. ISBN 9780716773559. info
  • MCQUARRIE, Donald A., Peter A. ROCK a Ethan B. GALLOGLY. General chemistry : atoms first. Illustrated by George Kelvin - Laurel Muller. 4th ed. Mill Valley: University Science Books, 2011, xxi, 1021. ISBN 9781891389603. info
Výukové metody
Přednášky a procvičování s využitím tabule.
Metody hodnocení
Písemný test s maximálním ziskem 60 bodů a následující ústní pohovor. Pro úspěšné složení zkoušky je požadován zisk 30 bodů.
Informace učitele
Hodinová dotace předmětu je 2+1, přičemž účast na semináři je pro připuštění ke zkoušce požadováno.
Další komentáře
Předmět je dovoleno ukončit i mimo zkouškové období.
Předmět je vyučován každoročně.
Předmět je zařazen také v obdobích jaro 2017, jaro 2018, jaro 2019, jaro 2020, jaro 2022, jaro 2023, jaro 2024, jaro 2025.