PřF:C7291 Applied Thermodynamics I - Course Information

C7291 Applied Thermodynamics I

Extent and Intensity

2/0/0. 2 credit(s) (fasci plus compl plus > 4). Recommended Type of Completion: zk (examination). Other types of completion: k (colloquium).

Teacher(s)

doc. RNDr. Michal Roth, CSc. (lecturer)
prof. RNDr. Jan Vřešťál, DrSc. (lecturer)

Guaranteed by

doc. RNDr. Michal Roth, CSc.
Chemistry Section – Faculty of Science
Contact Person: prof. RNDr. Jan Vřešťál, DrSc.

Course Enrolment Limitations

The course is also offered to the students of the fields other than those the course is directly associated with.

fields of study / plans the course is directly associated with

• Analytical Chemistry (programme PřF, D-CH) (2)
• Analytical Chemistry (programme PřF, M-CH)
• Inorganic Chemistry (programme PřF, D-CH) (2)
• Inorganic Chemistry (programme PřF, M-CH)
• Biochemistry (programme PřF, D-CH) (2)
• Biochemistry (programme PřF, M-CH)
• Physical Chemistry (programme PřF, D-CH) (2)
• Physical Chemistry (programme PřF, M-CH)
• Physical Chemistry (programme PřF, N-CH)
• Macromolecular Chemistry (programme PřF, D-CH) (2)
• Chemistry (programme PřF, M-CH)
• Environmental Chemistry (programme PřF, D-CH) (2)
• Environmental Chemistry (programme PřF, M-CH)
• Macromolecular Chemistry (programme PřF, M-CH)
• Organic Chemistry (programme PřF, D-CH) (2)
• Organic Chemistry (programme PřF, M-CH)

Course objectives

Classical thermodynamics of phase equilibria. Thermodynamics properties from volumetric data. Intermolecular forces and the theory of corresponding states. Fugacities in gas mixtures. The virial equation of state. Solubility of solids and liquids in compressed gases. Fugacities in liquid mixtures, excess functions. Fundamental relations of excess functions. Activity and activity coefficients. Normalisation of activity coefficients. Activity coefficients from excess functions.

Syllabus (in Czech)

• Aplikovaná termodynamika I 1. Podstata problému fázové rovnováhy. Možnosti a způsoby aplikace termodynamiky k jeho řešení. 2. Klasická termodynamika fázové rovnováhy. Rovnováha v heterogenním uzavřeném systému. Gibbsova-Duhemova rovnice. Fázové pravidlo. Chemický potenciál. Fugacita a aktivita. 3. Termodynamické vlastnosti z volumetrických dat. Termodynamické vlastnosti s nezávisle proměnnými T a P. Termodynamické vlastnosti s nezávisle proměnnými T a V. Fugacita čisté kapaliny či tuhé látky. Fázové rovnováhy z volumetrických dat. 4. Mezimolekulové síly a teorém korespondujících stavů. Potenciálové funkce. Elektrostatické síly. Síly mezi nepolárními molekulami. Specifické interakce. Molekulární základ teorému korespondujících stavů. Korespondující stavy u složitějších molekul. 5. Fugacita v plynných směsích. Viriální stavová rovnice a její rozšíření na směsi. Viriální koeficienty z potenciálových funkcí. Viriální koeficienty z teorému korespondujících stavů. Fugacita za vysokých hustot. Rozpustnost tuhých látek a kapalin ve stlačených plynech. 6. Fugacita v kapalných směsích: dodatkové termodynamické funkce. Ideální roztok. Základní vztahy pro dodatkové funkce. Aktivita a aktivitní koeficient. Normalizace aktivitních koeficientů. Aktivitní koeficienty z dodatkových funkcí. Aplikace Gibbsovy-Duhemovy rovnice. Wohlův rozvoj dodatkové Gibbsovy energie.

Language of instruction

Czech

Further Comments

The course can also be completed outside the examination period.
The course is taught annually.
The course is taught: every week.

• Enrolment Statistics (Autumn 2002, recent)
  
• Permalink: https://is.muni.cz/course/sci/autumn2002/C7291