PřF:C8705 Repetitorium chemie 1 - Informace o předmětu
C8705 Repetitorium středoškolské chemie 1
Přírodovědecká fakultapodzim 2019
- Rozsah
- 0/2/0. 2 kr. (plus ukončení). Ukončení: z.
- Vyučující
- RNDr. Aleš Mareček, CSc. (cvičící)
RNDr. Václav Kubát, Ph.D. (cvičící)
Mgr. Veronika Švandová, Ph.D. (cvičící) - Garance
- Mgr. Veronika Švandová, Ph.D.
Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta
Dodavatelské pracoviště: Ústav chemie – Chemická sekce – Přírodovědecká fakulta - Rozvrh
- Út 18:00–19:50 IC1
- Omezení zápisu do předmětu
- Předmět je určen pouze studentům mateřských oborů.
Předmět si smí zapsat nejvýše 12 stud.
Momentální stav registrace a zápisu: zapsáno: 0/12, pouze zareg.: 0/12 - Mateřské obory/plány
- Učitelství chemie pro střední školy (program PřF, N-UCC) (2)
- Cíle předmětu
- Cílem předmětu je zopakovat učivo na úrovni státní závěrečné zkoušky z didaktiky chemie s přesahem do jednotlivých odborných předmětů.
- Výstupy z učení
- Student se orientuje v základních chemických disciplínách, je schopen shrnout jejich vzájemné souvislosti; je schopen posoudit zařazení jednotlivých kapitol a jejich rozsah ve výuce na střední škole.
- Osnova
- 1. Stavba elektronového obalu atomu. Výstavbový princip, Pauliho princip, Hundovo pravidlo. Klasifikace prvků, prvky přechodné a nepřechodné, periodický systém a periodicita chemických vlastností. Horizontální a vertikální trendy. Elektronegativita, ionizační potenciál, iontové a kovalentní poloměry.
- 2. Chemická vazba a její typy. Hybridizace atomových orbitalů. Teorie molekulových orbitalů (MO). Řád vazby. Vodiče, polovodiče a izolanty. Slabé vazebné interakce mezi molekulami, vazba vodíkovým můstkem, dipólový moment, van der Waalsovy síly.
- 3. Koordinační chemie, základní pojmy. koordinační sloučeniny a jejich využití
- 4. Chemická termodynamika. 1. a 2. zákon termochemie. Standardní slučovací a spalná tepla a jejich využití. Entropie. Gibbsova funkce, závislost Gibbsovy funkce na teplotě, tlaku a složení. Ellinghamovy diagramy. Gibbsova funkce a rovnovážná konstanta.
- 5. Chemická kinetika. Rychlost chemických reakcí. Srážková teorie. Teorie aktivovaného komplexu. Reakční koordináta, aktivační energie, vliv teploty na reakční rychlost. Chemické rovnováhy. Rovnovážná konstanta a její závislost na tlaku a na teplotě. Le Chatelierův princip. Katalýza: katalyzátory, katalyzované reakce, homogenní a heterogenní katalýza.
- 6. Vlastnosti kapalin a mezimolekulární síly. Tenze par kapaliny. Raoultův zákon, snížení tenze páry. Proces rozpouštění. Osmotický tlak. Ideální plyn, stavová rovnice ideálního plynu. Daltonův zákon parciálních tlaků. Fázové diagramy. Teoretický základ různých typů destilace.
- 7. Elektrolytická disociace iontových látek, silné a slabé elektrolyty. Oxidace a redukce. Řada napětí, vodíková elektroda, standardní redukční potenciály. Nernstova rovnice, výpočet rovnovážné konstanty za využití standardních redukčních potenciálů. Galvanické články. Elektrolýza roztavených solí a vodných roztoků, anodické a katodické reakce, rtuťová elektroda a Jaroslav Heyrovský. Akumulátory. Faradayův zákon.
- 8. Galvanické články. Elektrolýza roztavených solí a vodných roztoků, anodické a katodické reakce, rtuťová elektroda a Jaroslav Heyrovský. Akumulátory. Faradayův zákon.
- 9. Arheniova, Brönstedova a Lewisova teorie kyselin a zásad, síla kyselin a zásad, disociační konstanta. Autoionizace vody, stupnice pH. Výpočet pH silných a slabých kyselin a zásad. Hydrolýza solí a výpočet pH jejich roztoků. Titrační křivka. Indikátory.
- 10. NMR
- 11. Nepřechodné prvky
- 12. Přechodné kovy
- Literatura
- 1. J. Vacík. Přehled středoškolské chemie. 4. vyd. Praha: SPN, 1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7.
- Výukové metody
- Výuka probíhá formou přednášek kombinovaných s diskusí, kde je zopakována látka ke státnicím z didaktiky chemie s přesahem do jednotlivých odborných předmětů.
- Metody hodnocení
- Ukončení výuky: zápočet - na základě analýzy výkonu studenta.
- Statistika zápisu (podzim 2019, nejnovější)
- Permalink: https://is.muni.cz/predmet/sci/podzim2019/C8705